Sales: Nomenclatura y ejercicios

SALES BINARIAS

Sales binárias (haloideas). Surgen de la sustitución del hidrógeno de los hidrácidos por un metal, por lo que se puede expresar su fórmula general de la siguiente forma: M⁺ⁿ Nm ^– . Para nombrarlos, se cambia la terminación hídrico por uro. No metal uro de metal, respetando las diferencias en los números de oxidación de los elementos metálicos

FÓRMULA	Números de oxidación	Nomenclatura tradicional	Nomenclatura IUPAC stock
Na2S	Na = +1 S = –2	Sulfuro de sodio	Sulfuro de sodio
AlCl3	Al = +3 Cl = –1	Cloruro de aluminio	Cloruro de aluminio
SnBr2	Sn = +2 Br = –1	Bromuro estannoso	Bromuro de estaño (II)
AgI	Ag = +1 I = –1	Yoduro de plata	Yoduro de plata
Fe2S3	Fe = +3 S = –2	Sulfuro férrico	Sulfuro de hierro (III)

EJERCICIOS:

1.- BeS à

2.- K₂S à

3.- MnCl₃ à

4.- ZnSe à

5.- CaCl₂ à

6.- Nitruro de litio à

7.- Seleniuro de aluminio à

8.- Telururo de plata à

9.- Seleniuro de cobalto (III) à

10.- Fosfuro de calcio à

SALES VOLÁTILES.

NOMENCLATURA FUNCIONAL.

Las sales volátiles son sustancias cuyas moléculas están formadas por dos no metales. Actuando con número de oxidación positivo el menos electronegativo (el que se encuentre más a la izquierda en la tabla periódica), y con número de oxidación negativo el más electronegativo. Se escriben primero el símbolo del no metal más electropositivo y a continuación el símbolo del más electronegativo, intercambiándose entre ellos los números de valencia. Para nombrarlos, se dice el nombre del no metal más electronegativo con la terminación URO, seguido del nombre del otro no metal con las terminaciones hipo-----oso, oso, ico y per-----ico, según actúe con cualquiera de sus números de valencia de menor a mayor respectivamente.

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Según esta nomenclatura las sales volátiles se nombran con el nombre del no metal más electronegativo, con la terminación URO, y con un prefijo mono, di, tri, tetra,....etc, que indique el subíndice y a continuación el nombre del otro metal. Según la notación Stock, se pone primero el nombre del no metal más electronegativo con la terminación URO, a continuación la preposición “de” y por último el nombre del metal más electropositivo seguido del número de valencia en números romanos y entre paréntesis.

 EJEMPLOS:

1.- BrCl à Monocloruro de Bromo. Cloruro hipobromoso. Cloruro de bromo (I).

2.- SI₄ à Tetraioduro de azufre. Ioduro de azufre (IV). Ioduro sulfuroso.

3.- PF₅ à Pentafluoruro de fósforo. Fluoruro de fósforo (V). Fluoruro fosfórico.

4.- Seleniuro de boro à B₂Se₃.

5.- Arseniuro carbónico à C₃As₄.

EJERCICIOS:

1.- NCl₃ à  

2.- B₄Si₃ à

3.- Si₃P₄ à

4.- BrF₅ à

5.- TeI₆ à

6.- Disulfuro de carbono à

7.- Ioduro de arsénico (III) à

8.- Bromuro de yodo (V) à

9.- Fosfuro carbónico à

10.- Fluoruro de azufre (VI) à

SALES NEUTRAS O SALES TERNARIAS.

NOMENCLATURA FUNCIONAL.

 Son los compuestos cuyas moléculas se obtienen al sustituir todos los átomos de hidrógeno sustituibles de las moléculas de los ácidos oxoácidos por átomos de elementos metálicos. En primer lugar se escribe el símbolo del metal y a continuación el resto del ácido entre paréntesis, le ponemos al símbolo del metal como subíndice el número de hidrógenos sustituidos en la molécula del ácido por metales. Y al resto del ácido entre paréntesis la valencia del metal sin su signo. Si ambos subíndices son divisibles entre el mismo número, lo dividimos y damos la fórmula simplificada. Si la valencia del metal es +1, se quita el paréntesis en el que se encuentra encerrado el resto ácido y no ponemos ningún subíndice. En las moléculas de los ácidos oxoácidos del fósforo, arsénico y antimonio, el número de átomos de hidrógeno sustituibles por átomos de metal es igual al número de átomos de oxígeno que poseen dichas moléculas menos uno. Las moléculas de las sales neutras se nombran de la siguiente manera: Si el metal actúa con una sola valencia, el nombre se forma con el nombre específico del ácido, cambiando los sufijos OSO por ITO e ICO por ATO, la preposición “de” y el nombre del metal con la terminación ico. Si el metal actúa con dos valencias, se nombran igual que en el caso anterior, pero al nombre del metal se le pone la terminación oso o ico según actúe con la valencia menor o mayor respectivamente.

EJEMPLOS:

1.- CaSO₄ à Sulfato de calcio (II).

2.- Na₂CO₃  à Carbonato sódico.

3.- K₂Cr₂O₇ àà Dicromato potásico.

4.- Fe(MnO₄)₃ à Permanganato de hierro(III).

5.- Zn(NO₃)₂ à Nitrato de cinc (II).

6.- Manganato ferroso à FeMnO₄.

7.- Sulfito estannico  àSn(SO₃)₂.

8.- Bromato ferroso à Fe(BrO₃)₂.

9.- Nitrito de calcio(II) à Ca(NO₂)₂.

EJERCICIOS:

1.- Sulfato mercúrico à

2.- Cromato de cinc (II) à

3.- Permanganato de hierro (III) à

4.- Carbonato cálcico à

5.- Nitrato cobaltoso à

6.- Na₂SO₄ à

7.- K₂Cr₂O₇ à

8.- CaCO₂ à

9.- FeCrO₄ à

10.- HgSO₃ à