Teniendo en cuenta la ecuación para los gases ideales
¨P.V = n R. T
¤P= presión, (en
atmósferas)
¤V= volumen (en
litros)
¤N= número de moles
¤R= numero de Reynolds
(0,082 litro.atmos/kelvin mol)
¤T= temperatura en °Kelvin
Realizar los siguientes cálculos
1.-Cuántos moles de N2(nitrógeno) hay en un recipiente de 20 litros a 100 °C y 1, 5 atmósferas de Presión
2.-En un recipiente de 5 litros, hay Oxígeno, a 87°C y 2 atmósferas de presión. Calcular a) número de moles, b), número de moléculas, c) masa de oxígeno.
3.- Una muestra de un gas ideal ocupa 1 litro a 27 °C y 912 mmHg. Calcular a)la cantidad de moles de ese gas, y b)la cantidad de moléculas
4.- Calcular cuantas moléculas habrá en 500 cm3 que contiene un gas a 760 mmHg. Y 25 °C?
5.- Un recipiente de 150 litros contiene Cl2, a 35 °C y 1,3 atm. Calcular a) la cantidad de moles, b) n° de moléculas. C) la masa del gas
6.- A qué temperatura, 0,1 gramos de H2, ocupan 1 litro a presión normal?
7.- Que volumen ocuparán 3,01x1024 moléculas de un gas sometidas a 18 °C y 0,75 atmósferas de presión?
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